eCl3是催化剂。Р具体探究过程:Р①不同催化剂对H2O2的分解速率的影响探究Р【教师】影响双氧水分解速率的主要影响因素有哪些?Р【学生】温度、催化剂、浓度等。Р【教师】如果要研究FeCl3溶液和MnO2对 H2O2分解催化效果,除催化剂外其他的影响因素该如何处理?为什么?Р【学生】其他条件均相同,可以避免由于其他因素不同对速率产生的影响。Р【教师】室温下,在两支大小相同的试管中,加入2ml5%的H2O2溶液,分别加入FeCl3溶液和MnO2。Р【教师】要证明以上两种物质的确能催化H2O2的分解,还应该补充什么实验?Р【学生】室温下,取一支相同的试管,加入2ml5%的H2O2溶液,不加催化剂,与以上实验同时反应进行对比。Р最后让学生依据实验事实得出较为严谨的表达,“在其它条件都相同的条件下,FeCl3溶液和MnO2都可以催化 H2O2的分解。Р②温度对反应速率的影响。Р有了上述探究的基础,学生对变量控制和空白实验有了一定的认识,温度对化学反应速率的影响实验可以由学生分组实验并完成。Р【提出问题】如果要探究温度对H2O2分解速率的影响是否需要加入催化剂?应加入哪种催化剂?为什么?Р通过上述探究,我们可以感受到教材不仅仅是对比条件对反应速率的影响,而且对于同一反应,可以通过不同角度、不同方法、不同手段去控制速率。而且上述实验设计活动可以激发学生学习的热情,在变量控制和空白对实验等方法支持下完成的探究实验实现了对学生原有知识的验证和整合,具体的实验现象也使学生对温度、催化剂等因素对因素对反应速率的影响规律有了更加准确、系统的了解。对实验结果的讨论也使学生重视化学实验,培养实事求是的科学态度,较好的实现了“三维目标“的教学任务。Р建议补充两个实验:内因:表面积相同的Mg条和铝片分别加入等浓度、等体积的盐酸中反应Р 浓度:相同镁带分别与适量1mol/L盐酸和0.1mol/L盐酸反应。
全文预览
