反应吸收能量? ②当E1 < E2 , 反应放出能量Р(2)宏观:在化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。РEA EB?①反应物总能量>生成物总能量反应放出能量?②反应物总能量<生成物总能量反应吸收能量Р4、化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化——吸热或放热。Р3、一种能量可以转化为另一种能量,能量是守恒的,这就是能量守恒定律。Р现象Р结论Р溶液温度升高Р2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Р放出热量Р实验2-1Р现象Р结论Р1、手摸杯底有冷的感觉РBa(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OР吸热Р实验2-2Р2、烧杯与玻璃片黏结在一起Р盐酸温度℃РNaOH溶液温度℃Р中和反应后温度℃Р26Р26Р39Р实验2-3Р中和热:酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。Р5、常见的放热反应:?(化学上把放出热量的化学反应叫放热反应)? (1)所有的燃烧反应? (2)酸碱中和反应? (3)大多数的化合反应? (4)金属与酸的反应? (5)铝热反应Р6、常见的吸热反应:?(化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应)? (1)晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl的反应? Ba(OH)2 •8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3↑+10H2O? (2)大多数的分解反应? (3)以H2、CO、C为还原剂的反应Р火力发电中能量是如何转化的呢?Р二、化学能与电能Р化学能热能机械能电能Р燃烧Р蒸汽Р发电机Р?Р(原)电池Р定义:将化学能转变成电能的装置叫做原电池。Р电极材料Р现象Р电子得失Р电极反应Р原电池的电极РZn片РCu片Р总的离子反应方程式Р失Р得РZn-2e-= Zn2+Р2H+ + 2e-=H2↑Р负极Р正极РZn+2H+=Zn2++H2↑Р有气体产生РZn片溶解Р锌铜原电池原理Р负极出电子,电子回正极
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