后,从剩余0.05mL盐酸到过量0.05mLNaOH溶液,pH从3.90增大到10.10,变化近6.2个单位。pH的这种急剧的变化称为滴定突跃,把对应化学计量点前后的pH变化范围称为突跃范围。突跃范围是选择酸碱指示剂的基本依据。显然,最理想的酸碱指示剂应该是恰好在化学计量点时变色,但是在突跃范围以内变色的指示剂,都可保证其滴定终点误差小于±0.1%。因此,从数据分析中可知酚酞(pH8.2~ pH10.00)(滴定终点颜色变化应为无色变浅红色)、甲基橙(pH3.1~ pH4.4)(滴定终点颜色变化应为红色变橙色)等,均可用作酸碱中和滴定的指示剂。Р滴定突跃的大小与强酸或强碱溶液的浓度是有关的。上图2为通过计算得到的不同浓度NaOH溶液与盐酸的滴定曲线。可见,当酸碱浓度均增大10倍时,滴定突跃部分的pH变化范围增加约2个单位。假设用1.000mol·L-1NaOH溶液滴定1.000mol·L-1盐酸,其pH突跃范围为2.9~11.1。此时若以甲基橙为指示剂,滴定终点颜色变化应为红色变黄色;如果以酚酞为指示剂,滴定终点颜色变化为无色变红色。假如用0.01 mol·L-1NaOH滴定0.01mol·L-1HCl,则pH突跃范围为4.9~9.1,此时甲基橙不能作为指示剂,而应选择酚酞或甲基红,此时酚酞颜色变化应为无色变浅红色。Р强酸滴定强碱的情况与强碱滴定强酸的相似,只是pH的变化与此相反,下面的讨论中亦是如此,因此不再赘述。Р四、结论Р滴定终点pH变化范围与标准液的浓度有密切关系,浓度越大,滴定终点pH的突变范围就越大。而酸碱指示剂的变色pH范围却是相对固定的,所以不能硬性规定终点指示剂的颜色变化。对于酚酞而言,无色与红或浅红相互转化其实都是有可能的,对于甲基橙而言,红色与橙色或黄色相互转化都是有可能的,比较常见的现象是红色与黄色的相互转化(甲基橙)、无色与红色的相互转化(酚酞)。
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