_____。Р(2)取0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是________。Р(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气,所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是______________;质量之比是________。Р(4)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL1mol·L-1盐酸中,在标准状况下产生氢气的体积大小顺序是__________________________。Р解析(1)利用电子守恒,产生氢气的体积之比即为金属转移的电子数之比:(×1)∶(×2)∶(×3)。Р(2)0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,金属转移的电子数之比为(0.1mol×1)∶(0.1mol×2)∶(0.1mol×3),所以产生氢气的体积之比为1∶2∶3。Р(3)与前两问恰好反过来,氢气的体积相等,转移的电子数相等,即金属的失电子数相等。Р(4)Mg、Al过量应以盐酸的量计算生成的气体的体积(转移电子为0.01mol),Na也过量,但过量的钠可以与水反应(共转移电子0.2mol)。Р答案(1)∶∶(2)1∶2∶3 (3)6∶3∶2Р23∶12∶9 (4)V(Na)>V(Al)=V(Mg)Р【例8】由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0gH2,则混合物中一定含有的金属是( )РA.Zn?B.FeРC.Al?D.MgР解析 Zn、Fe、Mg与盐酸反应后在产物中的化合价皆为+2价,而Al为+3价,故可用平均摩尔电子质量法。该混合物的平均摩尔电子质量==10g·mol-1,Zn、Fe、Mg、Al的摩尔电子质量分别为32.5g·mol-1、28g·mol-1、12g·mol-1、9g·mol-1,由于是两种金属组成的混合物,平均摩尔电子质量必介于两种金属的摩尔电子质量之间,故混合物中一定含有金属Al。Р答案 C
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