2012年物理化学练习题(答案)

(2) 由相图可知,在冰水平衡体系中加入РNaCl,随着加入NaCl的增多,体系温度Р沿c线下降,至c点温度降为最低,这时Р体系的温度为-21.1℃。Р(3) 在冷却到-9℃时,已达到低共熔点,Р此时已开始有NaCl·2H2O析出,到-10℃,Р纯NaCl已消失,因此在冷却到-10℃过程Р中,最多析出的纯NaCl可由杠杆规则计Р算:w (液) × 1 = w (NaCl) × 72 w (NaCl) / w总= 1/(72 + 1) = 1/73Рw (NaCl) = w总/ 73 = 1000/73 = 13.7 gР即冷却到-10℃过程中,最多能析出纯NaCl 13.7 g。Р Р9.电池 Pt,H2( p)|HBr(a = 1)|AgBr(s),Ag 的E与温度T的关系式为:РE= 0.07150 - 4.186 × 10-7T(T - 298) 。Р(1) 写出电极反应与电池反应;Р(2) 求T = 298K时正极φ与AgBr的 Ksp,巳知φ(Ag+/Ag) = 0.7991 V ;Р(3) 求T = 298K电池反应的平衡常数(可逆放电2F);Р(4) 此电池在298K下可逆放电2F时,放热还是吸热?是多少?Р解:(1) 负极:H2(g) - 2e2H+;正极:2AgBr(s) + 2e2Ag(s) + 2Br-Р电池反应: H2(g) + 2AgBr(s) = 2Ag(s) + 2HBr(a = 1)Р(2) T = 298K ,E= 0.07150 VРφ(正) =φ(AgBr/Ag) = E- φ(H+/H2) = E= 0.07150 VР∵φ(AgBr/Ag) =φ(Ag+/Ag) + 0.05915lgKsp 即 0.07150 = 0.7991 + 0.05915lg KspР∴ Ksp = 5.0 × 10-13