。Р反应物是两种固体物质,并需要加热,所以采用固固加热型的实验装置。Р Р铁架台、铁夹、酒精喷灯、试管、导管。Р Р【观察实验、思考并回答】:反应中看到试管中黑色固体逐渐变为红色物质,说明CuO变成了Cu。试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊,证明有CO2生成。书写化学方程式。Р Р Р Р Р应用质量守恒定律和工业知识推理,引出碳的还原性的新内容,强化质量守恒定律的应用,提高对学习化学的感悟。Р培养学生对知识进行前后、纵横联系学习的方法形成。Р根据实验使用的药品,要求学生写出反应物,然后根据现象写出生成物。培养学生的科学探究态度和方法,实验观察能力。Р 碳可以还原其它金属氧化物,写出下列反应方程式:Р(讨论)在烧得很旺的炉子里添上大量的新煤后,温度为什么反而降低,而且还容易产生煤气?Р用煤炉烧水,水沸腾溅在煤上,火非但没熄灭,反而突然串出一串蓝色的火苗,这是为什么呢?Р Р书写化学方程式Р强化练习碳在高温条件下与金属氧化物反应原理认识Р培养学生理论联系实际,把知识生活化。Р促进学生互相交流,培养学生的合作精神,培养学生善于分析总结的习惯,促进良好学习方法形成,提高学习效率。Р使学生建立性质决定用途,用途反映性质的化学关系。Р促进学生问题意识的形成,发掘学生的潜能和张扬学生的个性Р小结Р(1)物质化学性质的活泼与稳定是相对的,有条件的。Р(2)实验是化学的灵魂。通过实验探究观察实验现象可以推知生成物的元素组成Р(3)由于碳具有可燃性。可利用煤、木炭燃烧时放出大量热量来做饭,取暖;利用碳的还原性,在工业上可以用来冶炼金属。再一次说明了物质的性质在很大程度上决定了物质的用途Р Р板书设计Р第二节单质碳的化学性质?Р一、常温下化学性质稳定Р二、可燃性Р C+O2 CO2 (充分燃烧)Р2C+O2 2CO (不充分燃烧)Р三、还原性РC+2CuO 2Cu+CO2↑РC+CO2 2CO
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