【三维设计】2017届高中化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 酸碱中和滴定 鲁教版

ol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中[Cl-]=[CH3COO-]D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]解析:选BA项,相同浓度的盐酸和醋酸,由于盐酸是强酸,醋酸是弱酸,所以pH醋酸的大,盐酸的小。即Ⅰ是醋酸,Ⅱ是盐酸。B项,因为盐酸与醋酸的浓度、体积相同,即物质的量相同。若都恰好中和,得到的NaCl是强酸强碱盐,溶液为中性,而醋酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性,若要使pH=7时,则滴加的体积就要比盐酸少。因此滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL,正确。C项,V(NaOH)=20.00mL时,根据物料守恒,可得[Cl-]=[CH3COO-]+[CH3COOH],错误。D项,V(NaOH)=10.00mL时,得到是醋酸和醋酸钠等浓度的混合溶液。由于酸的电离大于盐的水解,所以溶液中[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-],错误。6.(2016·唐山模拟)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液,乙为0.1mol·L-1的HCl溶液,丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液。试回答下列问题:(1)甲溶液的pH=________。(2)丙溶液中存在的电离平衡为____________________________________________________________________________________________(用电离平衡方程式表示)。(3)常温下,用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液时,下列各量随水量的增加而增大的是