分子晶体,熔化的时候克服的是较弱的分子间作用力;D,错误,例如二氧化硅中,含有的是极性共价键故选C8现有如下各说法:①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合形成离子键。③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④根据电离方程式,判断HCl分子里存在离子键。⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是A、①②⑤正确B、都不正确C、④正确,其他不正确D、仅①不正确答案:B详解:①错误,还有氢键;②错误,不一定的例如AlCl3就是共价化合物;③错误,既有阴离子和阳离子之间的相互吸引也有电子之间的相互排斥等作用力;④错误,这是在溶液中存在的电离方程式不是在熔融条件下存在的;⑤错误,氯化氢不是离子化合物而是共价化合物两者之间是形成公用电子对的故选B选修3:物质结构与性质第四讲分子间作用力1根据人们的实践经验,一般说来,极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。试判断下列叙述是否正确。(1)氯化氢易溶于水,不易溶于苯(非极性分子)。(2)l4(非极性分子),也易溶于水。(3)食盐易溶于水,不易溶于汽油(非极性分子的混合物)。答案:(1)正确(2)错误(3)正确详解:(1)氯化氢是极性分子,水是极性分子而苯是非极性分子,所以说法正确;(2)碘是非极性分子不易溶于水,错误;(3)食盐是离子晶体是极性的,易溶于水不易溶于非极性的汽油,正确;2H2O与H2S结构相似,都是V型的极性分子,但是H2O的沸点是100℃,H2S的沸点是—60.7℃。引起这种差异的主要原因是A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量答案:C详解:H2O,HF,NH3中因为含有氢键,所以其沸点高于同族其他元素的氢化物故选C3下列叙述正确的是A.分子晶体中都存在共价键
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