还原性。Р 4、根据电极反应判断Р 5、根据产物价态判断Р 练习: 已知:2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2,2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,由此判断,下列物质的氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )Р A、Fe3+ Cl2 *--*I2 B、Cl2 Fe3+ I2Р C、I2 Cl2 Fe3+ D、Cl2 I2 Fe3+Р 五、几种特殊的氧化还原反应Р 1、歧化反应:同一物质同种元素同一价态在氧化还原反应中既升高又降低。如:Cl2 + H2O = HCl + HClOР 2、归中反应:不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。如:H2SO4 + H2S = SO2↑+ S↓+ 2H2OР (注:遵循“只靠近,不交叉”的原则)Р 3、某物质既作为氧化剂(或还原剂)又作为酸(或碱)参加的氧化还原反应。Р 3Р 2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2 拓展演练Р 1、在 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中,被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为( )。Р A、1 : 6 B、6 : 1 C、1 : 5 D、5 : 1Р 2、下列反应属于置换反应,水又作氧化剂的是( )Р A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、H2 + CuO == Cu + H2OР C、2F2 + H2O = 4HF + O2↑ D、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑夯基固本Р 六、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系Р 1、置换反应一定是氧化还原反应;Р 2、有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应;Р 3、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应;Р 4、复分解反应一定不是氧化还原反应Р 七、氧化数Р 4 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
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