mol ·L -1· min -1 3.化学反应速率与化学计量数关系对于已知反应 m A(g) +n B(g)=== p C(g) +q D(g) ,其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示,当单位相同时,化学反应速率的数值之比等于之比, 即 v (A) ∶v (B) ∶v (C) ∶v (D) = 。[ 点拨] (1) 化学反应速率是一段时间内的平均速率,且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2) 因固体或纯液体的浓度是常数,故一般不用固体或纯液体表示反应速率。(3) 同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。化学计量数 m∶n∶p∶q 二、影响化学反应速率的因素 1.内因(主要因素) 是影响化学反应速率的决定因素。如金属与同浓度盐酸反应的速率: Na Mg Al。 2.外因反应物的性质>> 如:在 C(s) + CO 2 (g) 2CO(g) 反应中,可使反应速率增大的措施是。①升高温度 ②增加碳的量 ③恒容通入 CO 2④恒压下充入 N 2 ⑤恒容下充入 N 2⑥恒容通入 CO ⑦将碳粉碎①③⑥⑦ 3.理论解释——有效碰撞理论(1) 活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子:能够发生有效碰撞的分子。②活化能:如图图中: E 1为,使用催化剂时的活化能为 E 3 ,反应热为。③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。正反应的活化能ΔH=E 1-E 2 (2) 活化分子、有效碰撞与反应速率的关系[ 点拨] 增加反应物的量并不一定能改变速率,由于固体、纯液体在反应中可视为浓度不变,故增加其量并不能改变反应速率。如: 对于反应 3A(g) + B(s) C(g) ,增大 A 的浓度,反应速率增大,如果增大 B的量,对反应速率没有影响。[自我诊断] 1.将金属钠投入 100 mL 水比投入 10 mL 水中反应速率快。(×)
全文预览
