此反应不能加热或只能微热。?2.工业制法? (1)氨催化氧化生成一氧化氮:4NH3+5O2 4NO↑+6H2O(在? 氧化炉内进行)? (2)硝酸的生成:? 2NO+O2 2NO2? 在吸收塔内进行? 3NO2+H2O 2HNO3+NO? (3)为了充分利用NO,在生产上使用了过量的空气(廉价原料),并? 经过多次的氧化和吸收,NO几乎全部转化成HNO3。Р库文档分享Р(4)有关氨氧化制硝酸的计算,如果O2充足,可直接导出关系式: ? 4NH3 4NO 4NO2 4HNO3? 即:1 mol NH3 1 mol HNO3? 总反应式可表示为NH3+2O2 HNO3+H2O。? (5)尾气 NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O? 处理 2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O? 或采用NH3的催化还原法。?要点深化? (1)讨论该部分内容一定要与环保、平衡理论知识相联系。? (2)因硝酸具有强腐蚀性、强氧化性,所以制取硝酸时不能用橡胶管、? 橡胶塞等。Р库文档分享Р【例2】(2009·海南单科,20-4)工业上常用氨氧化法生产硝酸,其? 过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧? 化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题:? (1)氨催化氧化的化学方程式为 4NH3+5O2 4NO+6H2O。? (2)原料气中空气必须过量,其主要原因是提高氨的转化率和一氧化? 氮的转化率。? (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是增大单位质量的催化剂和? 反应物的接触面积。? (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应,其化学方程为? 3NO2+H2O 2HNO3+NO ,? 为了提高水对二氧化氮的吸收率,可采取的措施为加压、降温? (答2项)。? 解析:根据工业制取硝酸的反应原理和生产过程等内容回答问题。? 如(4)结合平衡移动原理来回答。Р库文档分享
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