第2章 大学化学原子结构和元素周期律

的特性;氢原子的核外电子运动状态,波函数、原子轨道、电子云的概念及角度分布图、四个量子数的合理组合及物理意义;多电子原子的原子轨道能级图和能级组,核外电子分布原则及其分布。了解:各周期元素原子结构和元素性质周期律,元素的分区,原子半径、电离能、电子亲和能、电负性、氧化数与原子结构的关系。*§2.1氢原子光谱和微观粒子的运动特性§2.2氢原子核外电子运动状态的量子力学描述§2.3多电子原子核外电子的运动状态§2.4元素的性质与原子结构的关系*为什么要研究氢原子的光谱?这是因为氢原子光谱反映了氢原子的外层电子排布和运动状态;原子的组成—原子核和核外电子—原子结构§2.1氢原子光谱和微观粒子的运动特性**连续光谱(自然光)c=λν电磁波连续光谱连续光谱(实验室)2.1.1氢原子光谱和波尔理论**1.氢原子光谱氢原子光谱(原子发射光谱):真空管中含少量H2(g),高压放电,发出紫外光和可见光→三棱镜→不连续的线状光谱Balmer系红青蓝紫氢原子的特征线状光谱**OxygenCalciumCarbonHeliumHydrogenIronKryptonMagnesiumNeonNitrogenSulfurSodiumXenon所有元素都具有特征发射光谱!规律?*巴尔麦(J.Balmer)经验公式(1885)ν:谱线波长的倒数,波数(cm-1).n:大于2的正整数(量子数).当n=3,4,5,6分别对应氢光谱中↓↓↓↓H、H、H、H、Balmer系瑞典物理学家Balmer(1825-1898)原子光谱中,各谱线的波长或频率有一定的规律性。*n1=1,2…n2:n2>n1的正整数:谱线的频率(s-1)RH:里得堡(Rydberg)常数1.097×107m-1里得堡(Rydberg)------瑞典1913Rydberg(1854-1919)瑞典物理学家*n1=1n1=2n1=3*