首先,要牢记各周期对应的零族元素的原子序数:Р周期数一二三四五六七零族元素Р原子序数 2 10 18 36 54 86 118Р其次,要熟悉周期表中每个纵行对应的族的序数。Р 族ⅠA ⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB ⅧⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族Р纵行1 2 3 4 5 6 7 8-10 11 12 13 14 15 16 17 18Р比大小,定周期。比较该元素的原子序数与零族元素的序数大小,找出与其相邻近的零族元素,那么,该元素就和序数大的零族元素处于同一周期。Р6、金属性和非金属性Рa. 同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。Рb.同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。Р元素的金属性判断 a. 单质与水或酸反应置换氢的难易Р b. 最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱Р c. 单质的还原性的强弱Р非金属性强弱判断Р a.单质与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性Р b.最高价氧化物的水化物(酸)的酸性强弱Р c.单质的氧化性的强弱Р7、“10电子”、“18电子”的微粒小结Р Р分子Р离子Р一核10电子的РNe РN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+ Р二核10电子的РHF Р OH- Р三核10电子的РH2O РNH2- Р四核10电子的РNH3 РH3O+ Р五核10电子的РCH4 РNH4+ Р Р分子Р离子Р一核18电子的РAr РK+、Ca2+、Cl-、S2- Р二核18电子的РF2、HCl РHS-、O22- Р三核18电子的РH2S Р Р四核18电子的РPH3、H2O2、Р Р相关反应 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m РNH4++OH- === NH3+H2O РNH3+H3O+ === NH4++H2O РH3O++OH- === 2H2O
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