起始浓度。Р解: N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)РC起(mol·L-1) 5 8 0РC变(mol·L-1) 2 6 4РC平(mol·L-1) 3 2 4Р14、PCl5分解反应:PCl5(g) = PCl3 (g) +Cl2(g),在473K时K⊙=0.312。计算473K,恒定200KPa下PCl5的离解度。Р解:设离解率为α,起始压力为pРPCl5(g) = PCl3 (g) +Cl2(g)РP起(kpa) p 0 0РP变(kpa)-pα pα pαРP平(kpa)p-pα pα pαР由题意有: p-pα+ pα+ pα=200kpa (1)Рα=0.368=36.8%Р17、真空容器中放入固体NH4HS,在25℃下分解为NH3(g)和H2S(g)。平衡时容器内的压强为66.66KPa。?①当放入固体NH4HS时容器内已有39.99KPa的H2S(g),求平衡时容器内的NH3(g)压强。?②若容器中已有压强为6.666KPa的NH3(g),问至少需加多大压强的H2S(g),才能形成固体NH4HS。Р解:分析:由题干中的压力可以计算出250C下该反应的化学平衡常数。由于NH4HS分解为气体H2S和NH3的物质的量是相等的,所以平衡时pH2S =pNH3 =66.66kpa/2=33.33kpaРNH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)РP平(kpa) 33.33 33.33Р① NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)РP起(kpa) 0 39.99РP变(kpa) x xРP平(kpa) x x+ 39.99Р由于温度不变,所以平衡常数不变,则:Рx = p(NH3,平)=18.8725kpaР② NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)РP起(kpa) 6.666 pH2SР要使反应逆向进行,则J>KθР即
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