普通化学简明教程习题答案_图文

知Ag2O的= 31.1kJmol-1, = 11.2 kJ·mol-1。求:(1) 在298K时Ag2O-Ag体系的=?(2) Ag2O的热分解温度是多少(在分解温度, =100 kPa)?Р第一章化学反应的基本原理Р解:(2) 或者Р1.24 氧化亚银遇热分解:2Ag2O(s) == 4Ag(s) + O2(g)。已知Ag2O的= 31.1kJmol-1, = 11.2 kJ·mol-1。求:(1) 在298K时Ag2O-Ag体系的=?(2) Ag2O的热分解温度是多少(在分解温度, =100 kPa)?Р第一章化学反应的基本原理Р解:(1)Р(2)Р1.26 已知(COCl2)= -204.6 kJmol-1, (CO)=-137.2 kJmol-1,试求:(1) 下述反应在25℃时的平衡常数: CO(g) + Cl2(g) == COCl2(g); (2) 若(COCl2)= -218.8 kJmol-1, (CO)= -110.5 kJmol-1,问以上反应在373 K时平衡常数是多少?(3) 由此说明温度对平衡移动的影响。Р第一章化学反应的基本原理Р1.26 已知(COCl2)= -204.6 kJmol-1, (CO)=-137.2 kJmol-1,试求:(1) 下述反应在25℃时的平衡常数: CO(g) + Cl2(g) == COCl2(g); (2) 若(COCl2)= -218.8 kJmol-1, (CO)= -110.5 kJmol-1,问以上反应在373 K时平衡常数是多少?(3) 由此说明温度对平衡移动的影响。Р解:(2)Р或者Р(3) 温度升高,放热反应的平衡常数减小Р第一章化学反应的基本原理Р1-27. C(s)+CO2(g)==2CO(g),Рk正Рk逆Р正Р逆Р平衡移动方向Р增加总压力Р升高温度Р加催化剂