O4。Р 假设两种洗涤方法都被BaSO4所饱和,计算在不同洗涤液的洗涤中损失的BaSO4各为多少克?Р29、由下面给定条件计算Kspθ:Р (1)Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.52;Р (2)Ni(OH)2在pH=9.00溶液中的溶解度为2.0*10-5 mol.L-1。Р 30、在100mL 0.0200 mol.L-1MnCl2中,加入浓度为0.100 mol.L-1氨水100mL,计算在氨水中含有多少克NH4Cl时才不致生成Mn(OH)2沉淀(设溶液混合时无体积效应)?Р 31、某溶液中含有0.10 mol.L-1Ba2+和0.10 mol.L-1Ag+,在滴加Na2SO4溶液时(忽略体积变化),哪种离子首先沉淀出来?当第二种沉淀析出时,第一种沉淀的离子是否沉淀完全?两种离子有无可能用沉淀法分离?Р 32、粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯CuSO4时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,使Fe2+氧化为Fe3+,然后再加入少量碱至溶液pH=4.00.假设溶液中c(Cu2+)=0.50 mol.L-1,c(Fe2+)=0.010 mol.L-1.试通过计算解释:Р (1)为什么必须将Fe2+氧化为Fe3+后再加入碱。Р (2)在Ph=4.00时能否达到将Fe3+除尽而CuSO4不损失的目的.Р 33、当CaSO4溶于水后,建立如下平衡:Р (1)CaSO4 (s)⇋ CaSO4 (aq); Kspθ= 6*10-3Р (2) CaSO4 (aq) Ca2+(aq) + SO42-(aq); Kspθ= 5*10-3Р试:(1)求CaSO4 (aq)和Ca2+(aq) SO42-(aq)的平衡浓度;Р(2) 求固体CaSO4溶于1L水中的物质的量;Р(3) 将(1)的答案从CaSO4的Kspθ=9.1*10-6直接计算得到的溶解度进行比较。
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