Co2+的溶液中组成的,另一半半电池则由铂片浸入1.00mol.L-1Cl-的溶液中,并不断通入Cl2[p(Cl2)=100kPa]组成的。实验测得电池的电动势为1.63V,钴电极为负极。已知Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V,回答下列问题:(1)写出电池反应方程式。(2)Eθ(Co2+/Co)为多少?(3)p(Cl2)增大时,电池的电动势如何变化?.(4)当其他浓度、分压不变,c(Co2+)变为0.010mol.L-1时,电池的电动势是多少?22、铊的元素电势图如下:Eaθ/VTl3+1.25Tl+-0.34Tl0.72(1)写出由电对Tl3+/Tl+和Tl+/Tl组成的原电池的电池符号及电池反应;(2)计算该原电池的标准电动势Eθ;(3)求此电池反应的平衡常数。23、试从下列各题了解同一电对在酸、碱介质中的Eaθ值和Ebθ值的联系【系统中p(H2)=100kPa,p(O2)=100kPa】;(1)Eaθ(H+/H2)=0V,它在碱性介质中的Ebθ(OH-/H2)等于多少?(2)Ebθ(O2/OH-)=0.401V,它在酸性介质中的Eaθ(O2/H2O)等于多少?24、参照本章例6的处理方法,根据Kaθ(HF)=6.6*10--4,求电对F2/F-的Eθ值【p(F2)=100kPa】。25、Ag不溶于HCl,却溶于HI.提示:计算Eθ(AgCl/Ag)和Eθ(AgI/Ag)值并与Eθ(H+/H2)对比。26、已知Eθ{Fe(OH)2/Fe}=-0.887V,Eθ(Fe2+/Fe)=-0.44V,求Kspθ{Fe(OH)2}..27、Pb-Sn电池(-)Sn|Sn2+(1.0mol.L-1)||Pb2+(1.0mol.L-1)|Pb(+)求算:(1)电池的标准电动势Eθ。(2)当c(Sn2+)仍为1.0mol.L-1,电池反应逆转时(即Eθ≤0V)的c(Pb2+)等于多少?
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