2008《无机化学I》期中考试讲评

向_。6质量浓度均为10gL-1的C6H12O6溶液,C12H22O11溶液和NaCl溶液,在降低温度时,最先结冰的是__C12H22O11溶液_,最后结冰的是_NaCl溶液__。7将pH=11.0和pH=13.0的两种强碱溶液等体积混合后,混合溶液的pH=_12.7。8根据酸碱质子理论,NH4+的共轭碱是_NH3_,[Fe(OH)(H2O)5]2+的共轭酸是_[Fe(H2O)6]2+___。9298K时有一仅能透过水的渗透膜将0.1molL-1和0.001molL-1的葡萄糖溶液分开,须在溶液浓度为0.1mol·dm-3的上方施加245.3KPa的压力,才能保持双方浓度不变。10向含有固体AgI的饱和溶液中:(1)加入固体AgNO3,则I-变_小_。(2)若加更多得AgI,则Ag+将_不变___。(3)若改加AgBr固体,则I-变_小_,Ag+将变_基本不变___。三判断题(共10分,每题1分)(1)rHm>0及rSm>0的反应在高温下可能自发进行。()(2)由于热力学能是状态函数,由热力学第一定律U=Q+W,可知Q和W也是状态函数。()(3)纯物质的fHm,fGm及fSm皆为零。()(4)热力学研究的是反应的现实性,而动力学则是研究反应的可能性。()(5)稀释可以使醋酸的电离度增大,因而可使其酸度增强。()(6)物质温度越高,所含热量越多。()(7)对于吸热的可逆反应,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正正反应方向移动。()(8)Lewis酸碱理论认为酸碱反应的实质是质子的转移。()(9)反应的平衡常数愈大,反应的速率就愈大。()(10)向浓度均为0.10moldm-3的NH3H2O-NH4Cl的缓冲溶液中,加入HCl使cHCl=0.099moldm-3,则由于溶液的缓冲作用,pH不变。()