无机化学试题

硝酸溶液的浓度为____________mol/L。Р6、 4.38mL,其有效数字为_____位;0.06%,其有效数字为___________位;pH5.5其有效数字为___________位。Р7、下列标定选择合适的基准物质:标定氢氧化钠溶液用_____________;标定硫代硫酸钠溶液用______________;标定硝酸银溶液用___________________。Р8、 pH5.5用锌标定EDTA溶液,可用_____________缓冲溶液,以_______________作指示剂,由_______色变为______________色为终点。Р二、计算题(18分)Р1、称取基准物质草酸(H2C2O4.2H2O)0.3802g,溶于水,用氢氧化钠溶液滴定至终点时,消耗了氢氧化钠溶液24.50mL。计算氢氧化钠标准溶液的准确浓度。已知M(H2C2O4.2H2O)=126.07。(8分)Р2、采用氧化还原滴定法测定铁矿石中铁的含量。称取试样0.3143g,溶于盐酸溶液后,以SnCl2将试液中的Fe3+完全还原为Fe2+。再以0.02000mol/L重铬酸钾标准溶液滴定。滴定到终点时,消耗重铬酸钾滴定剂21.30mL。计算试样中Fe2O3的百分含量。已知M(Fe2O3)=159.7。(10分)Р习题答案Р一、1、保证试剂(或优级纯);分析试剂(或分析纯);化学纯;Р2、铬酸洗液;去污粉;自来水;Р3、酸式;碱式;酸式;Р4、中速;快速;慢速;Р5、6;6;8;Р6、4;1;1;Р7、邻苯二甲酸氢钠;重铬酸钾;氯化钠;Р8、醋酸-醋酸钠;二甲酚橙;红;黄。Р二、aOH==0.3802*10000*2/(126.07*24.50)==0.2462mol/LР2、%Fe2O3==3*0.02000*21.30*159.7*100/(1000*0.3143)==64.69