9.卤素单质的解离能Р Cl2>Br2>F2>I2 Р 10.熔点、沸点Р ZР a.离子晶体:离子势( )越大,晶格能(U)越大,熔、沸点越高。Р rР b.原子晶体:半径越小,共价键越强,熔沸点越高。Р c.分子晶体:分子间作用力(取向力、诱导力、色散力、氢键越强,熔沸点越高。Р d.金属晶体:自由电子数越多,金属离子半径越小,金属键越强,熔沸点越高。Р 同一周期,从左到右(IA→ⅥB)末成对电子数依次增加,金属键依次增强,熔沸点依次升高。但到了第ⅦB 族后,成单Р电子数减少,金属键减弱,熔沸点降低。故第ⅥB 族金属键最强,熔沸点最高。Р 同一主族,从上到下,半径增大,金属键减弱,熔沸点降低。Р 同一副族,从上到下,Z*增大,熔沸点升高。Р e、不同晶体:原子晶体>离子晶体>过渡型晶体>分子晶体Р 如熔沸点:KF>KCl>FeCl2>FeCl3>l4。Р 11.硬度Р 自由电子数越多,金属离子半径越小,金属键越强,硬度越大。碱金属碱和土金属硬度小,除 Be、Mg 外均可用小刀Р切割。Р 12.传导性Р 除碱金属外,大部分金属具有良好的导电、导热性。其中 Ag、Cu、Au、Al 的导电性居于前四位。Р 13.摩尔熵Р 混乱度越大,摩尔熵值越大。如标准摩尔熵:I2(g)>Cl2(g)>O2(g)>I2(s)>Na(s)。Р 14,键角Р 先判断分子的几何构型,一般:直线形>平面三角形>四面体>三角锥>V 型(sp3)>八面体。Р 几何构型相同时,一般:中心原子电负性越大,键角越大。配位原子电负性越大、键角越小。但同一元素的氟化物和Р氢化物比较时应注意:第二周期元素的氟化物的键角小于相应的氢化物,而其他周期元素的氟化物的键角均大于相应的氢化Р物。这是因为其他周期元素的氟化物可以形成 d-pπ键,使得键角增大。Р 如键角:BeCl2>BF3>SiF4>PH3>SCl2>SF6;
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