0,根据Van’f Hoff公式,dlnK0/dT=P<0,Р即Kθ随温度的上升而减小,升高温度对正向反应不利。Р五、计算题Р1、某理想气体Cv, m=2.5 R(在所有的温度范围内),当1mol该理想气体经受等压可逆过程(从1bar、20.0dm3到1bar、40.0dm3)过程时,计算Q、W、△U,△H。(5分)Р解:等压可逆:根据PV=nRT和1mol理气Р РQp=△H=7KJ W=-Pe·△V=-10-5×(40-20)×10-3= -2KJР2、计算1mol,-10℃的冰转变为25℃时的水的△Hm和△Sm。已知:C P,m (冰)=37.2J·K-1·mol-1,C P,m (水)=75.3 J·K-1·mol-1。正常熔点时熔化热6.025 kJ·mol-1。(7分)Р解:H2O(S,263K,) H2O(l,298K,)Р△S2Р ↓△S1 ↑△S3 温度不一样РH2O(S,273K,) ———→ H2O(l,273K,)Р △S=△S1+△S2+△S3=30.06J/kР3、已知固体苯的蒸气压在273.2K时为3.27kPa,293.2K时为12.30kPa,液体苯的蒸气压在293.2K时为10.21kPa,液体苯的摩尔蒸发热为34.17kJ·mol-1,求(1)在303.2K时液体苯的蒸气压;(2)苯的的摩尔升华热;(3)苯的摩尔熔化热。(7分)Р解:(1)РP2=(e0.4629)P1=16.21 kPaР(2) △H升=44.16KJ/molР△H熔Р——→Р△H蒸Р——→Р(3)苯(S) 苯(l) 苯(g)Р ↓△H升↑Р△H升=△H熔+△H蒸Р△H熔=△H升-△H蒸=44.16-34.17=9.99KJ/molР4、25℃,PO下由1mol苯和2mol的甲苯形成理想溶液,计算△G混、△V混、Р△S混和△H混。(5分)Р解: △V混=0 △H混=0
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