pH=3.0的溶液中,Fe2+被EDTA准确滴定.95、配位滴定曲线的突跃范围大小与和有关。如果溶液的酸度越高,则滴定突跃范围越。96、单一金属离子被EDTA标准溶液定量滴定的条件是。97、条件稳定常数一般用其对数值表示:lgK'MY=lgKθMY-lg-lg。98、EDTA法测定自来水硬度的实验中,锥形瓶最后应该用荡洗,如果用自来水荡洗,会引起测定结果;如果标定EDTA所用的基准物质MgSO4·7H2O失去部分结晶水,则所测EDTA浓度,所测水的硬度。99、除溶液的pH外,配位滴定中滴定曲线的突跃范围的大小主要取决于和。随着溶液pH值增大,滴定的突跃范围变,滴定的选择性变。100、配平下列方程式:NaClO+NaCrO2+NaOH→NaCl+Na2CrO4+H2O101、KMnO4溶液的氧化作用与溶液的酸度有关,在微酸性溶液中,MnO4-被还原为,在强酸性溶液中MnO4-被还原为,在强碱性溶液中MnO4-被还原为。102、已知金元素的电势图Au3+1.41VAu+1.68VAu,若能发生歧化反应,则其离子方程式是;而电对Au3+/Au的标准电极电势为。 103、已知φθ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,pH=2时,Cr2O72-/Cr3+电对的条件电极电位φ=V,该电对的电极反应是。104、配平下列反应方程式:I-+Cr2O72-+H+=I2+Cr3++H2OH2O2+MnO4-+H+=Mn2++O2+H2O105、电池(—)Co│Co2+(c1)‖Cl-(c2)│Cl2(p1)│Pt(+)对应的氧化还原反应为。106、电极电位的大小反映了电对中氧化剂和还原剂的强弱。电极电位的代数值越小,其对应电对中的还原能力越。107、,已知φθ(Cu+/Cu)=0.52V,φθ(Cu2+/Cu+)=0.226V。所以Cu+为较强氧化剂,又为较强还原剂,因此上述反应向进行。
全文预览
