子,“=”是2对共用电子,“≡”是3对共用电子。Р路易斯认为,稀有气体最外层电子构型(8e)是一种稳定构型。他把用“共用电子对”维系的化学作用力称为“共价键”。后人就把这种观念称为路易斯共价键理论。? 分子中有用于形成共价键的键合电子(成键电子)和未用于形成共价键的非键合电子,又称“孤对电子”,,用小黑点来表示孤对电子。把添加了孤对电子的结构式叫做分子的路易斯结构式,例如:Р路易斯结构式,也叫电子结构式。如:SO2Cl2、HNO3、H2SO4、CO32–和SO42–的路易斯结构式:Р分子的价电子总数等于分子中所有原子的价电子数之和,但中心原子周围外层的电子总数(共用电子+孤对电子)并不总等于8,有多电子中心或缺电子中心如:Р路易斯理论成功地解释了由相同原子组成的分子以及性质相近的不同原子组成的分子的形成, 并初步揭示了共价键与离子键的区别. 但是不能解释为什么有些分子的中心原子最外层电子数少于或多于8仍能稳定存在;也不能解释共价键的特性(饱和性和方向性)以及单电子键等;更无法解释分子的立体结构。于是泡林提出了现代价键理论和杂化轨道理论及价层电子对互斥理论(统称价键理论).Рs电子云与s电子云重叠Рs电子云与p电子云重叠Рp电子云与p电子云重叠Р该理论认为,共价键是由不同原子的原子轨道或电子云重叠形成的;成键原子的未成对电子自旋方向相反;原子轨道重叠程度越大,共价健越稳定。Р第二节价键理论(一)? ——电子配对理论又称VB法Р1、共价键的类型Р①σ键:原子轨道沿键轴方向“头碰头”式重叠;Р②π键:原子轨道沿键轴方向“肩并肩”式重叠Р通常,如果原子之间只有1对电子,形成的共价键是单键,通常总是s 键,如果原子间的共价键是双键,由一个s 键一个p键组成,如果是叁键,则由一个s 键和两个p键组成。? σ键,重叠程度大,较稳定;? π键,重叠程度小,较活泼。Рp-pπ键:Рp-dπ键
全文预览
