2019版高考化学大一轮复习第34讲难溶电解质的溶解平衡优选学案

p(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl-),当横坐标为1时,纵坐标1g大于-6而小于-5,即c(Cl-)=10-1 mol/L时,10-6 mol·L-1<c(Cu+)<10-5 mol·L-1,所以Ksp(CuCl)的数量级为10-7,正确;B项,根据题干提示,向溶液中同时加入Cu和CuSO4可生成CuCl沉淀,所以除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl,正确;C项,由于Cu为固体,不需加入过量的Cu,所以加入的铜不是越多越好,错误;D项,2Cu+===Cu2++Cu的平衡常数K=,由图中数据可知,K较大,反应趋于完全,正确。Р三四大平衡常数的比较Р化学平衡常数(K)Р电离常数(Ka、Kb)Р水的离子积常数(Kw)Р难溶电解质的溶度积常数(Ksp)Р概念Р在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数Р在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数,这个常数称为电离常数Р一定温度下,水或稀的水溶液中c(OH-)与c(H+)的乘积Р在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之积为一常数Р表达式Р对于一般的可逆反应:РmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),Р在一定温度下达到平衡时:РK=Р(1)对于一元弱酸HA:HAH++A-,电离常数Ka=Р(2)对于一元弱碱BOH:BOHB++OH-,电离常数Kb=РKw=c(OH-)·c(H+)РMmAn的饱和溶液:РKsp=Рcm(Mn+)·cn(Am-)Р影响因素Р只与温度有关Р只与温度有关,升高温度,K值增大Р只与温度有关,升高温度,Kw增大Р只与难溶电解质的性质和温度有关Р[例3](2016·全国卷丙)下列有关电解质溶液的说法正确的是( D )