有关氧化还原反应的计算题

___mol, 被还原的HNO3是___________g。Р 15. (1) 3Fe3P+41HNO3=9Fe(N03)3+14NO↑+3H3PO4+16H2O (2) 62.72; 8.2 (3) 1.5Р; 441 Р 16.298K时,向V L真空容器中通入n mol SO2和m mol H2S。Р (1) 若n = 2,则当m = _____时,反应后容器内气体的密度最小;Р (2) 若2n > m,则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_______ g;Р (3) 若5n = m,且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g,则n+m =________。Р 2. (1) 4 (2) 16m (3) 3Р?三、计算题Р 1.把氯气通入浓氨水,发生下列反应:3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2 Р 现将4.48 L氯气通入浓氨水。实验测得反应后有0.1 mol的NH3被氧化。求逸出气体的体积和组成(已换算成标准状况,其中不含NH3)(MCE79副.六.1)Р 1. 2.24 L N2、Cl2各占50%,分别为1.12 LР 2.把氯气通入浓氨水中发生下列反应:3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2 (MCE79.六.1)Р 使11.2 L氯氮混合气体(90% Cl2和10% N2)通过浓氨水。实验测得逸出的气体(除NH3后)体积为0.672 L(50% Cl2和50%N2)。问反应中有多少克氨被氧化?(体积已换算成标准状况)Р2. 此题为部分氧化的计算。反应过程中用氯量为:1.12 L×90%-0.672 L×50% = 0.672 L(标准状况),折算为物质的量为0.03 mol。由化学方程式知,3 mol氯只能氧化2 mol氨,即0.03 mol氯能氧化0.02 mol氨,故被氧化的氨的质量为0.02 mol×17 g / mol = 0.34 g。