是一般酸碱浓溶液稀释放出的热远小于离解吸收的热则测定值偏小Р(2).测定原理(测量计算)?药品: 50ml 0.50mol∕L的 HCl + ?50ml 0.50mol∕L的 NaOH? 方法: 通过先测量稀的强酸与强碱发生中和? 反应的反应热,然后计算酸碱反应的中和热.?H (aq) + OH (aq) = H2O ? 0.025mol 0.025mol 0.025mol 测定值△H1Р 1mol 中和热△H=?Р+Р--Р思考:Р我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发?生中和反应,哪些数据可以帮助我们测出?它们的反应热呢?请大家讨论回答。Р本实验中,我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL,它们的浓度分别为0.50 mol/L和0.50 mol/L。由于是稀溶液,且为了计算简便,我们近似地认为,所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3,且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/(g·℃)Р已知 V酸=V碱=50 mL。? c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L。? ρ酸=ρ碱=1 g/cm3? c=4.18 J/(g·℃)?请把以上数据代入式②,得出Q的表示式。其中热量的单位用kJ。得出结果。РQ = 0.418(t2-t1)kJ ③Р思考:③式表示的是不是该反应的反应热?是中和热吗?为什么?РQ =(V酸ρ酸+V碱ρ碱)·c·(t2-t1) ②Р③式不是该反应的反应热,因为反应热是有正负的,中和反应放热,故其ΔH为“-”。中和热是稀的酸、碱中和生成 1 mol水的反应热,而50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L 氢氧化钠反应后生成的水只有0.025 mol,故③式表示的也不是中和热。Р[问题]该反应的中和热应怎样表示呢?РΔH=Р-Р0.418 (t2-t1)Р0.025РkJ/molР实验室测定反应热的简易装置的注意事项:
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