6-05.方法规律 反应热的大小比较及计算

:反应热与参加反应的各物质的物质的量成正比。(2)根据盖斯定律计算反应物生成物反应过程能量E1E2ΔH=H(生成物)-H(反应物)ΔH=E1(断键吸)-E2(成键放)从反应前后能量的变化和反应的实质进行反应热的计算ΔH<0(3)根据物质燃烧热数值计算Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|①热化学方程式相加或相减②合理设计反应途径H2.典例剖析C转解析回原题【典例2】已知下列反应的反应热:①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-870.3kJ·mol-1②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1③2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)ΔH=-488.3kJ·mol-1请写出表示H2燃烧热的热化学方程式__________________________________________________。【思维点拨】写出待求化学方程式(H2的化学计量数为1)→比较已知反应与待求反应→组合已知化学方程式,利用盖斯定律计算ΔH。解析根据盖斯定律得:(①-②×2+③)×1/2便可得出:H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=〔(-870.3kJ·mol-1)-(-393.5kJ·mol-1)×2+(-488.3kJ·mol-1)〕×1/2=-285.8kJ·mol-1。解析显/隐1.反应物和生成物的状态:物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系2.ΔH的符号:比较反应热的大小时,不要只比较ΔH数值的大小,还要考虑其符号。3.参加反应物质的量:当反应物和生成物的状态相同时,参加反应的物质的量越多放热反应的ΔH越小,吸热反应的ΔH越大。4.反应的程度:参加反应物质的量和状态相同时,反应的程度越大,热量变化越大。比较反应热大小的四个注意要点反思归纳根据盖斯定律计算反应热的一般步骤反思归纳