醋酸电离度、电离常数的测定

]平?衡浓度,cθ为标准浓度(即1mol.L-1)。在单纯的HAc溶?液中,若以c代表HAc的起始浓度,则[HAc]=c-[H+],而?[H+]=[Ac-]将此式代入式(1),得Р另外,HAc 的解离度α可表示为Р本实验用酸度计测定已知浓度HAc溶液的pH,?带入式(2)、(3),即可求得和α。Р三、仪器与试剂Р仪器:酸度计,容量瓶、滴定管?试剂: HAc(0.10 mol.L-1,准确浓度已标定), NaAc(0.10 mol.L-1),未知一元弱酸(0.10 mol.L-1), NaOH(0.10 mol.L-1),酚酞指示剂(w=0.01)Р四、实验步骤Р1、配制不同浓度的醋酸溶液? 用滴定管分别放出5.00mL,10.00mL,25.00mL?已知浓度的HAc溶液于三只50mL容量瓶中,用蒸馏?水稀释至刻度,摇匀。连同未稀释的HAc溶液可得到?四种不同浓度的溶液,由稀到浓依次编号为1、2、?3、4。? 用另一干净的50ml容量瓶,从滴定管中放出25.00? mL HAc,再加入0.10 mol.L-1NaAc溶液5.00mL,用?蒸馏水稀释至刻度,摇匀,编号为5。Р2、HAc溶液的pH测定?用5只干燥的50ml烧杯,分别盛入上述五种溶液各?30ml,按由稀到浓的次序在酸度计上测定它们的。?将数据记录与数据表中,算出和α。Р五、数据处理及结果计算Р1、实验室提供的HAc 溶液浓度 mol.L-1РHAc溶液编号Р1Р2Р3Р4Р5Р加入HAc的体积/mLР5.00Р10.00Р25.00Р50.00Р25.00Р加入NaAc的体积/mLР/Р/Р/Р/Р25.00Р稀释至50 mL后HAc的浓度/ mol.L-1Р2、数据记录与结果处理测定时温度℃Р编号РCHAC/ mol.L-1РpHР[ H+]/ mol.L-1Р[ Ac-]/ mol.L-1Р1Р2Р3Р4Р5