原子:核电荷数越大,半径越小Р2、同主族元素的原子:核电荷数越大,半径越大Р3、同一元素:阴离子半径>原子半径? 阳离子半径<原子半径? 阳离子所带电荷越多,半径越小Р4、具有相同电子层结构的微粒,随核电荷数的递增半径逐渐减小。Р练习:比较下列微粒半径的大小Р(1)K、Rb ? (2)31Ga、32Ge? (3)K+、Ca2+、Cl—? (4)Fe、Fe2+、Fe3+? (5)Cl、Cl—РK<RbРGa>GeРCa2+< K+<Cl—РFe3+ <Fe2+<FeРCl<Cl-Р学与问Р元素周期表中的同周期主族元素从左到右,原子半径的变化趋势如何?应如何理解这种趋势?Р周期表中的同主族元素从上到下,原子半径的变化趋势如何?应如何理解这种趋势?Р1、原子半径Р同一周期主族元素从左到右,原子半径依次减小,这是由于核电荷数逐渐增大,而电子层数保持不变,原子核对电子的吸引作用逐渐增大的缘故。Р周期表中同族元素自上而下,原子半径依次渐大,是因为随着核电荷数的增加,对原子半径产生影响的两个因素中电子层增加起主导作用。Р人们定性地从原子半径和价电子数来分析元素周期表中元素原子得、失电子能力所呈现的递变规律。Р在科学研究和生产实践中,仅有定性的分析往往是不够的,为此,人们用电离能、电负性来定量地衡量或比较原子得、失电子能力的强弱。Р(2)元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系?Р(1)气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能Р2、元素第一电离能Р第一电离能越小,原子越易失去第一个电子;?第一电离能越大,原子越难失去第一个电子。Р思维拓宽:你能说出什么是第二电离能、第三电离能......吗?讨论后回答。Р单位:KJ/mol。Р如:钠元素的I1=496KJ/mol是指Na(g)-e- Na+(g)时所需的最小能量为496KJ/mol。Р+1价Р表?示:
全文预览
