离Р根据一定条件是否电离Р化合物Р强电解质Р不电离Р非电解质Р电解质Р弱电解质Р强电解质:Р强酸(盐酸、硫酸、硝酸)Р强碱( KOH 、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 )Р盐(包括不溶于水的盐)Р弱电解质Р弱酸(醋酸、碳酸、磷酸等)Р弱碱(除KOH 、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2)Р极少数盐(不要求掌握)Р水Р我们知道:电解质溶于水? 后电离成为离子Р我们疑惑:电解质在溶液中? 如何进行反应?Р实验2-1Р1、向盛有2mlNa2SO4 溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液Р2、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀BaCl2溶液Р无变化Р有白色沉淀生成Р分析Р实验Р溶液Р溶液中主要存在的离子Р反应后离子数目变化Р反应本质Р反应前Р反应后Р1Р2РNa2SO4溶液РNa2SO4溶液РKCl溶液РBaCl2溶液РNa+ ?SO42-РNa+ ?SO42-РK+ Cl-РBa+ Cl-РNa+ ?SO42-?K+ ? Cl-РNa+ ?Cl-Р无变化Р无反应РBa2+ SO42-?数目?减少РBa2+与SO42- 结合生成难溶的BaSO4Р总结:电解质溶液反应的本质是离子间的反应,? 反应后溶液中离子数目减少。Р分析结论Р1.定义:有离子参加或有离子生成的反应。Р二、离子反应Р马上行动Р二、离子方程式Р1、离子方程式的概念:Р用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式。Р2、离子方程式的书写:Р1.写出化学方程式Р2.将能电离的物质拆开写成离子形式Р注:1.拆成离子形式的有:易溶且易电离的物质? 写化学式的有:难溶物质、难电离物质、气体、单质、氧化物等Р2.微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是浊液写化学式。微溶物作为生成物,一般写化学式(标号↓)Р3.删去两边相同的离子Р写Р拆Р删Р4.检查反应前后电荷是否守恒,质量是否守恒Р查
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