性质Р①无固定组成和结构Р②无一定的熔、沸点Р③保持原有物质各自的化学性质Р①纯净物与混合物的区别Р单质是由同种元素组成的纯净物。元素在单质中存在时称为元素的游离态。Р化合物是由不同种元素组成的纯净物。化合物是元素以化合态存在的具体形式。Р注意:同一种元素可以形成几种不同单质,如磷元素可以形成白磷、红磷、黑磷三种单质;碳元素可以形成金刚石、石墨两种单质。由同种元素组成的不同单质互称“同素异形体”。Р②单质和化合物Р课本P3Р1、物质分类标准Р二、物质的分类Р同一类物质在组成性能方面往往具有?相似性,因此对物质分类有助于我们进?一步研究物质的组成、结构、性能。Р2、物质分类的意义Р课本P4Р问题解决Р课本P4Р明确概念Р酸?碱?盐Р在水中电离所产生的阳离子全部都是氢离子的物质Р在水中电离所产生的阴离子全部都是氢氧根离子的物质Р在水中电离能产生不同阴、阳离子的物质Р3、酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系Р氧化物----由两种元素组成,其中一种元素是?氧元素的化合物。РCO2,SO3这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物,称为酸性氧化物。Р凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物。Р氧化物的分类Р酸性氧化物(CO2、SiO2、MnO2等)?碱性氧化物(CuO、CaO、Na2O等)?两性氧化物(Al2O3)?不成盐氧化物(CO 、NO)?过氧化物(Na2O2、CaO2) ?其他(Fe3O4)Р酸性氧化物不一定是非金属氧化物。?非金属氧化物不一定是酸性氧化物?金属氧化物不一定碱性氧化物?碱性氧化物一定是金属氧化物Р三、物质的转化Р化学反应的四种基本类型Р化合反应: A + B = AB 多合一?分解反应: AB = A + B 一变多?置换反应: ? A + BC = AC + B 一换一?复分解反应:? AB + CD = AD + CB 平行换
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