稀溶液的依数性

态物质与液态物质组成的溶液,常把液态物质看成溶剂,气态物质看成溶质;固态物质与液态物质组成的溶液,常把液态物质看成溶剂,固态物质看成溶质;?液态物质与液态物质组成的溶液,常把含量较多的组分称为溶剂,含量较少的称为溶质。Р溶液的某些性质与溶液中溶质的本性有关,例如溶液的颜色、密度、导电性、酸碱性等等;?另外一些性质则与溶液中溶质的独立质点数有关,而与溶质的本性无关,例如较稀溶液的蒸汽压、沸点、凝固点的变化和溶液渗透压的产生等,这类性质称为稀溶液的依数性。?当溶质是难挥发的非电解质所形成的稀溶液时,这种依数性就表现得更规律。?(本节只讨论难挥发非电解质稀溶液的依数性规律。)Р一、溶液的浓度Р定量描述溶液的组成标度,即“浓度”,溶液的浓度可以用不同的方法来表示,常用的表示方法,质量摩尔浓度、物质的量浓度、质量分数和摩尔分数。Р(一)质量摩尔浓度Р定义:1000g(1kg)溶剂A中所含溶质B的物质的量,称为溶质B的质量摩尔浓度。其数学表达式为:? bB =РSI单位为mol·kg-1Р(二)物质的量浓度Р定义:溶液中溶质B的物质的量浓度是指溶质B的物质的量除以混合溶液的体积。用符号c(B)表示,即:РSI单位为mol·m-3;常用单位为mol·L-1。使用物质的量单位“mol”时,要指明物质的基本单元。例如,c(H2SO4)=0.10 mol·L-1与c(1/2H2SO4)=0.10 mol·L-1 表示的意义不同。Р(三)质量分数Р定义:混合体系中,溶质B的质量与混合物的质量之比,称为溶质B的质量分数,其数学表达式为:Р例1-1 如何将25g NaCl配制成wNaCl为0.25的食盐溶液?Р由计算可知将25g NaCl溶在75g水中就可制得NaCl质量分数为0.25的溶液。Р解:Р(四)摩尔分数Р定义:溶质B的物质的量与混合物总的物质的量之比,称为溶质B的摩尔分数,其数学表达式为