稀薄溶液的依数性质

O ( l ) H 2 O ( g)凝结当蒸发与凝结速率相等, 气相和液相达到动态平衡,蒸汽的含量和压力保持一定。?定义:在一定温度下与液相处于平衡时蒸汽所具有的压力 p ( 简称蒸气压)。?单位: Pa, kPa 第一节溶液的蒸气压力下降一、液体的蒸气压力①p与液体的本性有关②温度升高, p增大③固体物质的蒸气压力一般很小④易挥发性物质的 p大, 难挥发性物质的 p小。 t/℃ p / kPa t/℃ p / kPa 05 10 15 20 25 30 35 40 0.61129 0.87260 1.2281 1.7056 2.3388 3.1690 4.2455 5.6267 9.5898 50 60 70 80 90 100 110 120 130 12.344 19.932 31.176 47.373 70.117 101.32 101.32 198.48 270.02 第一节溶液的蒸气压力下降不同温度下水的蒸气压力 t/℃ p / Pa t/℃ p / Pa 0–1–2–3–4–5 611.15 562.67 517.72 476.06 437.47 401.76 – 10 – 15 – 20 – 25 – 30 – 35 – 40 259.90 165.30 103.26 63.29 38.01 22.35 12.84 第一节溶液的蒸气压力下降不同温度下冰的蒸气压力第一节溶液的蒸气压力下降二、溶液的蒸气压力下降—— Raoult 定律实验证明,含有难挥发性溶质溶液的蒸气压力总是低于同温度纯溶剂的蒸气压力。第一节溶液的蒸气压力下降 1. Raoult 定律在一定温度下, 难挥发非电解质稀溶液的蒸气压力等于纯溶剂的蒸气压力与溶剂摩尔分数的乘积。 p = p 0x A p: 溶液的蒸气压力 p 0: 纯溶剂的蒸气压力