溶液依数性与电解平衡

、纯固体、纯液体的蒸气压Р液体?水Р挥发Р因热运动, 部分高能分子克服表面张力逃逸出来Рn=Zexp(-E/kT)РEaРEРn %РT1РT2РFР水Р蒸发Р凝结Р在一定T下平衡时, 有一定蒸气压力?称纯液体饱和蒸气压p* (简称蒸气压)? p*=nTRT/V (与T有关)?p61表3-1附录三Р固体热运动也产生蒸气压?如:冰 p61 表3-2?蒸气压与物质种类、T有关Рp*/ kPaР乙醚Р温度TР乙醇Р水Р冰РNow 给水中撒一把糖?2、溶液的蒸气压Р溶液Рp<p*Рp*Р溶液Р温度TР纯水Р冰РgРlРsР蒸气压下降p遵守Raoult’s LawРRaoult’s Law: 在一定T 下,难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质B的摩尔分数、溶剂的蒸气压成正比,而与溶质B的本性无关。即蒸气压下降只与溶质的量有关,而与溶质是什么无关。Р溶液的蒸气压下降,必然引起Р二、溶液的沸点升高和? 凝固点降低?沸点:液体蒸气压等于? 外界压力时的温度?在原沸点Tb时,p在A点, ? < 101325 Pa,只有升温至? T b,蒸气压p才达到外压冒泡/沸腾,所以蒸气压下降必然导致沸点升高?凝固点:g/l/s三相共存时的温度。先析出的是纯冰, 如: 冰棍对应OD线不变。在原Tf 时,蒸气压C点,比冰饱和蒸气压(O)低, 不能三相共存只有在CD与OD相交的T f 才能共存Рp*/ kPaР101.325РTРOРTfРTbРTb´РTf´РBРDРCРAРRaoult根据实验总结出РTb= T b _ 100 Tf = 0 – T fР注意?1) 对于同一溶剂,Tb、Tf 只与m大小有关,与溶质种类无关只与粒子数目有关——依数性?2) 严格适用于不挥发、非电解质、稀溶液;? 而易挥发、电解质、浓溶液可用,但是近似结果。?3) 都是正值,且对于相同浓度的溶液有