第二章 稀薄溶液的依数性

身的蒸气压,只考虑溶剂的蒸气压。Р第一节溶液的蒸汽压下降Р溶液的蒸汽压下降—— Raoult定律Р第一节溶液的蒸汽压下降РRaoult(拉乌尔)定律?在一定温度下, 难挥发非电解?质稀溶液的蒸汽压等于纯溶?剂的蒸汽压与溶剂摩尔分数?的乘积。? p = po xA ?po :纯溶剂的蒸汽压,?p :溶液的蒸汽压。Р第一节溶液的蒸汽压下降Р溶液的蒸汽压下降Δp?xA为溶液中溶剂的摩尔分数,?xB为溶液中溶质的摩尔分数?∵ xA+ xB =1?p= po xA = po(1- xB)= po - po xB?∴ po- p = Δp = po xB? Δp = po xB ?一定T下,Δp与溶质的摩尔分数成正比。Р第一节溶液的蒸汽压下降Р溶液的蒸汽压下降公式:? 由于 nA>> nB, Р取1000g溶剂配成溶液,nB(mol)和bB (mol·Kg-1)?在数值上相等。Р则Δp= K bB ?适用:难挥发非电解质的稀薄溶液。Р第一节溶液的蒸汽压下降Р上式表明:在一定温度下,难挥发性非电解质?稀溶液的蒸气压下降(Δp)与溶液的质量摩尔浓?度成正比,而与溶质的种类和本性无关。?﹡如相同质量摩尔浓度的尿素溶液、葡萄糖溶液、?蔗糖溶液,这三者的蒸气压降低值应该是相等的РΔp= K bBР练习Р例: 浓度为0.1mol/Kg的难挥发非电解质溶液,在100˚C时溶液的蒸汽压降低多少?此溶液的蒸汽压是多少?(100˚C 水P=101.3kPa).Р解:Р第二节溶液的沸点升高和凝固点降低Р溶液的沸点?(一)液体的沸点?液体的沸点是液体的蒸汽压等于外界压强时的温度。?液体的正常沸点是指外压为101.3kPa时的沸点。?液体的沸点随着外界压力的改变而改变。Р外压=101.3kPa 水的正常沸点100˚C? 外压>101.3kPa 水的沸点>100˚C ? 外压<101.3kPa 水的沸点<100℃