= c(HCO 3 - )+c (CO 3 2- ) +c (OH -) C. HCO 3 -的电离程度大于 HCO 3 -的水解程度 D.存在的电离有: NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -, HCO 3 - H + + CO 3 2- , H 2 O H + +OH - E. c(H 2 CO 3 ) + c(H + ) = c(CO 3 2- ) + c(OH -) F. c(Na + ) > c(HCO 3 - ) > c(CO 3 2- ) > c(H + ) > c(OH -) ADE 物料守恒电荷守恒质子守恒离子浓度大小比较溶液中离子浓度大小比较 1、多元弱酸溶液,根据多步电离规律, 前一步电离产生的离子的浓度大于后一步电离产生的离子,如在 H 3 PO 4溶液中 2、多元弱酸的正盐,根据弱酸根的多步水解规律, 前一步水解远远大于后一步水解,如在 Na 2 CO 3溶液中, 3、不同溶液中,同一离子浓度大小的比较, 要看其他离子对其影响因素。 c(Na + )>c(CO 3 2- )>c(OH - )>c(HCO 3 - )>c(H 2 CO 3) c(H + )>c(H 2 PO 4 - )> c(HPO 4 2- )> c(PO 4 3-)。 一、单一溶质练习 1 、写出下列溶液中离子浓度大小关系。 NH 4 Cl溶液中: c(Cl -)> c(NH 4 +)> c(H +)> c(OH -) CH 3 COONa 溶液中: c(Na +)> c(CH 3 COO -)> c(OH -)> c(H +) 2、物质的量浓度相同的下列各溶液, ① Na 2 CO 3② NaHCO 3③H 2 CO 3 ④(NH 4) 2 CO 3⑤ NH 4 HCO 3, c(CO 3 2- ) 由小到大排列顺序为。③⑤②④①
全文预览