盐酸溶液中氯化氢含量的测定课件

H溶液滴定至出现浅红色且30s内不褪为终点。重复三次。?(3)以甲基橙为指示剂?自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于锥形瓶中,加入甲基橙指示剂1~2滴,以HCl溶液滴定至黄色刚变橙即为终点。重复三次。Р以上滴定结果以VHCl / VNaOH 表示之,计算各组平均值及相对平均偏差,比较使用不同指示剂时的VHCl / VNaOH 值。Р实验步骤(一)?——酸碱溶液浓度的比较Р称取硼砂0.50-0.60g三份于250ml锥形瓶中,?加50ml水溶解,?加入甲基红指示剂1~2滴,以HCl溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。Р计算HCl溶液的浓度及相对平均偏差,再根据以甲基红为指示剂时的VHCl / NaOH 值,计算NaOH溶液的浓度。Р实验步骤(二)?——HCl溶液浓度的标定Р称取硼砂0.50-0.60g三份于250ml锥形瓶中,?加50ml水溶解,?加入甲基红指示剂1~2滴,以HCl溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。Р计算HCl溶液的浓度及相对平均偏差,再根据以甲基红为指示剂时的VHCl / NaOH 值,计算NaOH溶液的浓度。Р实验步骤(二)?——HCl溶液浓度的标定Р取适量的未知盐酸试液于250ml容量瓶中,用水稀释至标线,摇匀。?以25ml移液管移取试液三份于锥形瓶中,?加入甲基红指示剂1-2滴,?以NaOH标准溶液滴定至红色刚变成黄色(微带橙)即为终点。Р计算容量瓶中试液的HCl含量(以g / 250ml 表示)及相对平均偏差。Р实验步骤(三)?——未知盐酸试液中HCl含量的测定Р1.HCl、NaOH标准溶液为什么不直接配制?(基准物质概念)Р2.分别用甲基红、甲基橙、酚酞三个指示剂进行酸碱比较时,为什么酸碱体积比VHCl / VNaOH不相等?哪个最小?Р3.以硼砂为基准物质标定HCl溶液时,为什么要选择甲基红作指示剂?Р4.写出实验过程中所有的计算公式。Р思考题