001 g,置于250mL锥形瓶中,加50 mL水,温热,摇动使之溶解,加2~3滴甲基橙指示剂,用配制的盐酸溶液滴定至颜色由黄色变为橙色,加热煮沸至出现大气泡,用流水冷却至室温,如发现颜色变黄,应继续用盐酸滴定至橙色,即为终点,记下消耗的盐酸体积。Р学生讨论“什么叫标定?”。Р教师讲解标定的两种方法。Р教师播放“盐酸标准溶液的配制、标定”视频,学生观看后,复述配制操作。Р教师讲解、演示操作要点,学生分组练习。Р培养学生的观察能力和实训操作技能。Р②计算盐酸标准滴定溶液的浓度。结果保留两位小数,重复做2至3次,取平均值为最终结果。Р式中:cHCL——HCL标准滴定溶液的浓度,mol/L;Рm碳酸钠——称取基准物质碳酸钠的质量,g;РM碳酸钠——碳酸钠的摩尔质量,105.99g/mol;РVHCL——滴定时消耗HCL标准滴定溶液的体积,mL。Р拓展:Р溶液浓度的调整Р 在实际分析工作中为了计算方便,常需使用某一指定浓度的标准滴定溶液,如CHCL=0.5000mol/L HCL溶液,配制时浓度可能略高于或略低于此浓度,待标定结束后,可加水或者加较浓HCL溶液进行调整。Р标定后浓度较指定浓度略高,此时可加水稀释,并重新标定。Р式中:c1——标定后的浓度,mol/L;РC2——指定的浓度,mol/L;РV1——标定后的体积,mL;Р——稀释至指定浓度需加水的体积,mL。Р标定后浓度较指定浓度略低,此时可补加较浓溶液进行调整,并重新标定。Р式中:c1——标定后的浓度,mol/L;Р教师讲解并演示。Р学生根据自身接受情况,选择完成浓度的调整。Р因材施教,针对不同学生要求不同。РC2——指定的浓度,mol/L;РC浓——需加浓溶液的浓度,mol/L;РV1——标定后的体积,mL;РV浓——需加浓溶液的体积,mL。Р点评总结Р全班分组进行讨论、评价,最后填写下表。Р纠正不足,巩固知识和技能。
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