09章可逆电池的电动势及其应用04-05

第九章可逆电池的电动势及其应用Р王杰?Email:10984836@pku.?Phone:15266823790?QQ:272476083Р§9.4 可逆电池的热力学Р1. Nernst 方程Р§9.4.1 Nernst 方程Р负极,氧化Р正极,还原Р净反应Р化学反应等温式为Р因为Р代入上式得Р这就是计算可逆电池电动势的 Nernst 方程РNernst 方程РE:所有参加反应的组分都处于标准态时的电动势。?标准态:要求电极处于标准压力(100kPa)下,组成电极的固体或液体物质都是纯物质;气体物质其分压为100kPa;组成电对的有关离子的活度为1。РNernst 方程Р气体的活度用逸度表示a=f/pΘ,若气体可看作理想气体时,则a=p/pΘ;纯液体和纯固体的活度为1。Р连乘Р计量?系数Р意义:表明电池的电动势与参加电池反应的各组分活度之间的关系。Р12题p111:298K时,已知如下电池的标准电动势E=0.2680VР(1)写出电极反应和电池反应(2)计算该电池的电动势Р解(1) 负极:Р正极:Р净反应Р(2)电池电动势Р1.从E,E求△rGm ,△rGmР§9.4.2Р联系电化学与热力学的桥梁公式。Р若电池反应中各参加反应的物质都处于标准状态Р2.从E求电池反应平衡常数KР说明:E与K所处的状态不同,E处于标准态,K处于平衡态,只是△rGm将两者从数值上联系在一起。РE, K和△rGm的值与电池反应的关系Р可逆电池的电动势是电池本身的性质与电池反应的写法无关。K和△rGm与电池反应的写法有关.