第八章 可逆电池的电动势及其应用

时,E=0.374V,又知298K时,(Ag+,Ag)=0.799V,(Cu2+,Cu)=0.337V,(1)写出电极反应和电池反应.(2)298K时,当电池可逆地输出2mol电子的电量时,求电池反应的ΔrGm,ΔrHm和ΔrSm,设电动势E随T的变化率有定值.(3)求醋酸银AgAc(s)的溶度积Ksp.(设活度系均为1)17.已知298K时浓度为7.0mol/kg的HCl水溶液里,离子的平均活度系数γ±=4.66,该溶液上方HCl(g)的平衡分压为46.40Pa,电极Cl-(aCl-)|Cl2(pCl2),Pt的标准电极电势为1.3595V,求该温度下,下述反应的平衡常数.2HCl(g,)=Cl2(g,)+H2(g,)设气体为理想气体.18.对下列电池Pt,H2(p1)|HCl(m)|H2(p2),Pt设氢气遵从的状态方程为pVm=RT+ap,式中a=1.48×m3/mol,且与温度,压力无关.当氢气的压力p1=20×,p2=时,(1)写出电极反应和电池反应(2)计算电池在293K时的电动势(3)当电池放电时是吸热还是放热?为什么?(4)若a是温度的函数a=b-a/RT(a,b是常数),当电池输出2mol电子的电量时,试列出下列函数的计算公式:ΔrSm,ΔrHm和最大功Wmax.19.一个原电池是由固态铝电极和固态的Al-Zn合金电极以及熔融的AlCl3-NaCl混合物作电解质形成,当铝在合金电极中的摩尔分数是0.38,电池电动势在653K时为7.43mV,试计算Al(s)在Al-Zn(s)合金中的活度.20.298K时测定下述电池的电动势玻璃电极|缓冲溶液|饱和甘汞电极当所用缓冲溶液的pH=4.00时,测得电池的电动势为0.1120V.若换用另一缓冲溶液重测电动势,得E=0.3865V.试求该缓冲溶液的pH值.当电池中换用pH=2.50的缓冲溶液时,则电池的E将为若干?