一、原电池的定义：二、原电池反应的本质：三、构成原电池

出的电极为正极Р发生氧化反应的极Р发生还原反应的极Р宏观判断:?①根据电极材料Р②根据原电池电极发生?的反应Р③根据电极质量的变化Р④根据电极有气泡冒出:Р——负极Р——正极Р不要只根据金属的活泼性相对强弱,还要考虑电解质溶液。Р正极:Р负极:РH2SO4РMg AlРNaOHРMg AlР浓HNO3РAl CuР2、判断下列原电池的正负极?РAlРMgРMgРAlРAlРCuР(金属活泼性)Р(Mg不与NaOH反应)Р(Al发生钝化)Р特别提醒:在判断原电池正负极时,不要只根据金属的活泼性相对强弱,还要考虑电解质溶液。Р3.写出电极反应式和总反应式РH2SO4РMg AlР正极:Р负极:Р(Al)Р(Mg)РMg -2e - = Mg2+ (氧化反应)Р2H+ + 2e - = H2 ↑(还原反应)Р总反应: Mg+2H+=Mg2++H2↑РCuSO4РFe AgР正极:Р负极:Р(Ag)Р(Fe)РCu2+ + 2e - = Cu (还原反应)Р总反应: Fe+Cu2+=Fe2++CuРFe -2e - = Fe2+ (氧化反应)Р五、简单原电池电极?方程式的写法Р拆成离子方程式:Р先写出总反应Р从化合价升降判断正负极Р4、判断右边原电池的正、负极,并写出?电极反应式。РCu CРFeCl3溶液Р负极: Cu 失电子 Cu-2e-=Cu2+?正极: Fe3+得电子 2Fe3++2e-=2Fe2+РAРCu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2Р先写出总反应:即负极与电解质溶液反应Р拆成离子方程式:РCu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Р根据化合价升降判断正负极Р练习:Р5、将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸?中,下列说法正确的是( )?A锌片的质量逐渐?B电流方向是从铜片向锌片?C H+在铜片表面被?D 极附近SO42-浓度逐渐增大РBР增大Р减小Р还原Р氧化Р正Р负