水解平衡常数计算-课件【PPT演示稿】

pH=3 ”,知 HR 为弱酸,弱酸强碱盐水解呈碱性, 故① x>7 。②由弱酸 HR 的电离平衡式 HR(aq)H + (aq)+R -( aq )知,当 pH=3 时, c(H + )= c(R - )=10 -3 mol ·L -1, Ka= c(H + ).c(R - )/ c(HR )=(10 -3× 10 -3 )/( 0.200 ﹣ 10 -3 )= 5.0 × 10 -6。练习 4.(2009 ·山东高考 28 节选) (4) 在 25 ℃下, 将 amol ·L -1的氨水与 0.01 mol ·L -1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中 c(NH 4 + )= c(Cl -),则溶液显_______ 性(填“酸”“碱”或“中”);用含 a的代数式表示 NH 3·H 2O的电离常数 K b =__________ 。解析:由电荷守恒知: c(H +)+c(NH 4 +)=c(Cl -)+c(OH -), 因为 c(NH 4 +)=c(Cl -),故 c(H +)=c(OH -),溶液显中性。 NH 3·H 2O的电离常数由电离平衡式决定: NH3 · H2O == NH 4 + +OH -,由于氨水与盐酸等体积中和, 故混合溶液中的 NH 4 +与 NH 3·H 2O的浓度均减半, c(NH 4 + )= c(Cl - )=0.01/2mol ·L -1, c(NH 3·H 2 O)=(a ﹣ 0.01)/2mol ·L -1;因溶液显中性, c(OH - )=10 -7 mol ·L -1; Kb=[c(NH 4 + ).c(OH - )]/c(NH 3·H 2 O)= (0.01/2mol ·L -1× 10 -7 mol ·L -1 )/[(a ﹣ 0.01)/2mol ·L -1 ]=[ 10 -9 /(a ﹣ 0.01 )]mol ·L -1。