2H 2 SO 4 ===3SO 2↑+2H 2O △提示: 硫易溶于 CS 2而难溶于水,故可用 CS 2或热的 NaOH 溶液洗涤。无色,有刺激性气味的气体,有毒,密度比空气的大, 易液化,易溶于水(常温常压下, 1体积水能溶解 40 体积的二氧化硫,即 1:40) 。二、硫的氧化物的性质及其应用 1.二氧化硫(1)SO 2的物理性质(2)SO 2的化学性质先生成白色沉淀,后沉淀溶解*亚硫酸是一种弱酸,不稳定(酸性:亚硫酸>醋酸>碳酸) 实验室制取 SO 2,可选择用碱液( NaOH 溶液)吸收尾气,防止空气污染。 c.与碱性氧化物反应: SO 2 +Na 2 O=Na 2 SO 3 a.与 O 2反应: b.通入氯水中离子方程式: 现象: 。 c.能使酸性 KMnO 4溶液褪色。溶液颜色褪去 2SO 2 + O 2 2SO 3催化剂△③氧化性 ( Ⅰ)与硫化氢的反应为: SO 2+ 2H 2 S=3S ↓+ 2H 2O。(Ⅱ)镁能在 SO 2气体中燃烧,其方程式为: ②还原性 2KMnO 4 +5SO 2 +2H 2 O = 2MnSO 4 + K 2 SO 4 +2H 2 SO 4 SO 2+ 2Mg===2MgO +S 点燃 S+ Mg=== MgS 点燃 d.与某些盐反应 SO 2 +2NaHCO 3 =Na 2 SO 3 +CO 2↑+H 2O (除 CO 2中含的 SO 2杂质) 通入品红溶液,一段时间后再加热。现象为: 原理: 品红溶液先褪色,加热后又恢复原色④漂白性与有色物质结合生成不稳定的无色物质。--- 暂时性. 使品红溶液的红色褪去;加热后,溶液又恢复红色这是检验这是检验 SO SO 2 2的方法之一的方法之一. . 不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红) 选择性:
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