散系的分类方法及各种分散系的特点。2、掌握胶体的性质及其应用。基础知识:1、胶体的本质特征:分散质粒子的直径大小在1nm~100nm之间2、胶体的分类气溶胶——雾、云、烟?按分散剂状态分液溶胶——Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液胶体固溶胶——烟水晶、有色玻璃按分散质分粒子胶体—分散质微粒是很多分子或离子的集合体,如Fe(OH)3胶体分子胶体—分散质微粒是高分子,如淀粉溶液,蛋白质溶液3、胶体的重要性质①丁达尔现象:光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的,溶液无此现象,故可用此法区别溶液和溶胶。②布朗运动:胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。布朗运动是分子运动的体现。③电泳现象:在外加电场的作用下,胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。胶体微粒吸附的离子胶粒带的电荷在电场中胶粒移动方向金属氢氧化物、金属氧化物阳离子正电荷阴极非金属氧化物、金属硫化物阴离子负电荷阳极例如:在电泳实验中,Fe(OH)3胶体微粒向阴极移动,使阴极附近颜色加深,呈深红褐色;而As2S3胶体微粒向阳极移动,使阳极附近颜色加深,呈深金黄色。④胶体的聚沉:一定条件下,使胶体粒子凝结而产生沉淀。胶体聚沉的方法主要有三种:a.加入电解质b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体c.加热。如:制皂工业生产中的盐析,江河入海口三角洲的形成等等。⑤渗析:依据分散系中分散质粒子的直径大小不同,利用半透膜把溶胶中的离子、分子与胶粒分离开来的方法。利用渗析可提纯胶体。4、胶体的制备方法Fe(OH)3溶胶的制备,利用的就是FeCl3的水解反应:例题精讲:【例1】(2010重庆卷)下列叙述正确的是A.铝制容器可盛装热的H2SO4B.Agl胶体在电场中自由运动C.K与水反应比Li与水反应剧烈D.红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3〖答案〗C
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