酸的鉴别Р1.下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法,请将实验现象填入下表:Р浓硫酸Р稀硫酸Р物理Р性质Р加入水中Р观状态Р密度Р化学Р性质Р铁片Р铜片Р(加热)Р白纸Р答案:放出大量热无明显变化油状溶液液态ρ浓H2SO4>ρ稀H2SO4 无明显变化(钝化) 铁片逐渐溶解,并产生无色气体铜片溶解,产生无色气体不反应变黑无明显变化Р类型2 浓硫酸与金属的反应Р2.向5 mL 18 mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。下列说法正确的是( )РA.有0.09 mol的硫酸被还原РB.有0.045 mol的硫酸被还原РC.充分反应后体系无硫酸剩余РD.消耗的铜的质量一定小于2.88 gР答案:DР3.将35 g锌粉和少量的浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集到混合气体11.2 L(标准状况),其质量为19.6 g,则过剩锌粉质量为( )РA.2.5 g B.2.0 gРC.1.0 g D.3.5 gР解析:锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应,生成的气体为二氧化硫与氢气,混合气体11.2 L(标准状况)物质的量为11.2 L÷22.4 L·mol-1=0.5 mol,每生成1 mol SO2,金属提供2 mol电子,每生成1 mol H2,金属提供2 mol电子,所以生成0.5 mol的二氧化硫与氢气时金属提供的电子为0.5 mol×2=1 mol,故参加反应的Zn的质量为0.5 mol×65 g·mol-1=32.5 g,故剩余的锌粉的质量为35 g-32.5 g=2.5 g。Р答案:AР考向二 SO的检验Р1.先加稀盐酸的目的是排除Ag+、CO、SO的干扰。Р2.再加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,发生反应的离子方程式:Ba2++SO===BaSO4↓。Р4.对某酸性溶液(可能含有Br-、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验:Р①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;
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