3(mol)氧气的质量m=344.3×32/1000=11(kg)第二章热力学第一定律2.11mol水蒸气(H2O,g)在100℃,101.325kPa下全部凝结成液态水。求过程的功。假设:相对于水蒸气的体积,液态水的体积可以忽略不计。解: n = 1mol恒温恒压相变过程,水蒸气可看作理想气体, W =-pambΔV =-p(Vl-Vg ) ≈pVg = nRT = 3.102kJ2.2始态为25℃,200 kPa的5 mol某理想气体,经途径a,b两不同途径到达相同的末态。途经a先经绝热膨胀到-28.47℃,100 kPa,步骤的功;再恒容加热到压力200 kPa的末态,步骤的热。途径b为恒压加热过程。求途径b的及。解:先确定系统的始、末态对于途径b,其功为根据热力学第一定律2.3某理想气体Cv,m=1.5R。今有该气体5mol在恒容下温度升高50℃。求过程的W,Q,ΔH和ΔU。解: 理想气体恒容升温过程n = 5molCV,m = 3/2RQV=ΔU = n CV,mΔT = 5×1.5R×50 = 3.118kJW = 0ΔH = ΔU + nRΔT = n Cp,mΔT = n (CV,m+ R)ΔT =5×2.5R×50 = 5.196kJ2.4 2mol某理想气体,Cp,m=7/2R。由始态100kPa,50dm3,先恒容加热使压力升高至200kPa,再恒压冷却使体积缩小至25dm3。求整个过程的W,Q,ΔH和ΔU。解:过程图示如下由于,则,对有理想气体和只是温度的函数该途径只涉及恒容和恒压过程,因此计算功是方便的根据热力学第一定律2.5 1mol某理想气体于27℃、101.325kPa的始态下,现受某恒定外压恒温压缩至平衡态,再恒容升温至97.0℃、250.00 kPa。求过程的W、Q、△U、△H。已知气体的CV,m=20.92 J·K·mol-1。2.6
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