基础理论部分用热力学的方法来研究化学能与电能之间相互转换的规律。Р5Р电化学的三部分:?电解质溶液?原电池?电解和极化Р无论是原电池还是电解池,其内部工作介质都离不开电解质溶液。因此本章除介绍原电池和电解池外,还介绍有关电解质溶液的基本性质和导电性质。Р6Р§7.1 电极过程、电解质溶液及法拉第定律Р1. 电解池和原电池Р但如将逆反应放入如图?所示装置内,通电后,逆反?应可进行。Р例: H2+0.5O2 H2OР25℃, 101.325 kPa下:?G=-327.2 kJmol-1 < 0?正反应自发进行;?逆反应不可自发进行Р直接进行РNiРFeРKOH 水溶液Р阴极-Р+阳极Р电源РH2РO2Р? Р极板/溶液:电子得失?溶液中: 离子定向迁移Р电解Р原电池Р电解池Р利用电能来发生化学反应的装置成称为电解池Р7Р原电池:? 阳极: H2 2H+ + 2e- ? 阴极:Р电池反应:РH2SO4水溶液РH2РO2Р无论是原电池还是电解池,其共同的特点是,当外电路接通时:? 在电极与溶液的界面上有电子得失的反应发生;? 溶液内部有离子作定向迁移运动。Р8Р电化学中关于电极的规定:? 氧化阳极电势高正极? 还原阴极电势低负极Р极板与溶液界面上进行的化学反应电极反应Р两个电极反应之和为总的化学反应:? 原电池电池反应; 电解池电解反应Р9Р电解池:? 阴极: 2H+ + 2e- H2? 阳极:Р电解反应:Р电解池:? 阳极:正极? 阴极:负极Р例:氢与氧的反应Р阳离子向阴极运动;?阴离子向阳极运动。РH2РO2Р10Р阳极- 正极阳极-负极电解池原电池? 阴极- 负极阴极- 正极Р原电池:? 阳极:负极? 阴极:正极Р原电池:? 阳极: H2 2H+ + 2e- ? 阴极:Р电池反应:Р阳离子向阴极运动;?阴离子向阳极运动。РH2РO2
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