包）．II途径最佳，原因是没有 502污染气体\r产生，较为环保 ®· 0.04g\r【解析 】\r【详解 】 （一 ）获取金属\r(1) 在实验中是一氧化碳和氧化铁在高温下生成二氧化碳和铁 ， 对应的化 学方程式为\r高温\rFe203+3CO = 2Fe+3CO江\r(2) 实验中观察到 A装置中是氧化铁转化为铁，所以的现象为红色固体变成黑色；\r(3) 由千反应生成二氧化碳且剩余有毒的一氧化碳 ， 所以装置 B 的作用有处理尾气一氧化碳（点燃\r涌斗上端）、检验二氧化碳、吸收部分二氧化碳。故选＠）＠＠）。\r（二 ） 金屈的应用\r(1)步骤＠反应的化 学方程式为 ： 2Al+2NaOH+2R= 2NaAI02+3H介 ，反应后有 ： 钠原子 2个，铝\r原子两个，氧原子 4个 ， 氢原子 6个 ； 反应前现有 ： 钠原子 2个 ， 铝原子 2 个，氧原子 2个 ，氢原\r子 2个； 根据质谥守恒定律可知，缺少氧原子 2个， 氢原子 4个 ， 分布在 2 个 R分子中 ， 所以每 个\rR分子含有 2个氢原子和 一个氧原子，所以 R 的化学式为 比O;\r(2) 合金屈千混合物；步骤 ＠）反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的化学方程式\rFe+H心Q4=FeS04+H2个；\r(3) 由 Cu制取 CuS04溶液有 2种途径，途径 II最佳，原因是没有 S02污染气体产生 ， 较为环保 ；\r(4) 参加反应的锌的质量为 6.0g- 4.7g= l .3g;\rZn +H 2S0 4 =ZnS0 4 +H2个\r65 2\rx\r1.3g\r65 _ 1.3g\r— =— x=0.04g。\r2 X
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