化钠、水和 二氧化碳，若恰好反 应 ，则 只有氯化钠 ， 若盐酸过量，则为\r氯化钠和盐酸 ， 若碳酸氢钠 过量， 则为氯化钠和碳酸氢钠 ， 故答案为 ： NaCl、 HCI。\r［设计实验 ］\r实验一中猜想 3错误 ， 说明不含有碳酸氢钠 ， 加入稀盐酸后 ，不发生反应 ， 无气体生成 ， 没有明显\r现象 ；\r实验二中猜想 2正确 ， 说明含有盐酸，而盐酸可 与碳酸 钠反应生成 二氧 化碳，所以可以看到有 气泡 ；\r盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠 ， 水和 二氧 化碳，反应方程式为 ： 2HCl+Na2C03=NaCl+H20+C02个。\r活动二 ： （1) 在图 2 中 ， 可以看 出相 同时间下 ， 碳酸氢钠片与酸反应后 ， 生成的 二氧化碳较多，造\r成体内气体增多产生胀气 ；\r(3) 根据图 3, 可以看出相同时 间下， 加入铝碳酸镁片 酸中 pH增加的多 ， 说明酸性减小的多 ，\r因此中 和的 酸多；\r17.某校学习小组 侧定酸碱中和反应。他们向 50g8％的氢氧化钠溶液 中加入 100g的稀盐酸恰好完全\r反应，此时溶液 pH=7。请你帮他们计 算： 所用稀盐酸溶质的质量分数是多少—_?\r【答案 】 3.65%\r【解析 】\r【分析 】 氢氧化钠和盐酸发生中和反应 ， 生成氯化钠和水。\r【详解 】 设盐酸溶液中氯化氢的质量为 x\rNaOH+ HCI = NaCl+ H20\r40 36.5\r50gx8% X\r40 36.5\r=\r5Qgx8% X\rx=3.65g\r3.65g\r稀盐酸溶质的质 懿分 数为 X 100%=3.65%\r100g\r答 ： 所用稀盐酸溶质的质 岱分数是 3.65%。
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