+5C2O42-?+16H+=2Mn2++5CO2+8H2O含虽测定原理H2O2的含虽可用高镒酸钾法测定。在酸性溶液中?H2O2很容易被KMnO4R化而生成有力的氧和水,其反应式为:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O&8H2O开始反应时速度很慢,滴入第一滴?KMnO4容液时溶液不容易褪色,待生成Mn2之后,于Mn2+勺催化,加快了反应速度,故能一直顺利地滴定到终点,根据?KMnO麻准溶液的用虽计算样品中H2O2的含虽。三、?实验仪器及药品仪器:铁架台、酸式滴定管、?250ml锥形瓶、移液管、电热炉药品:/LKMnO麻准溶液、2mol/LH2SO4容液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品四、?实验步骤高猛酸钾标定步骤洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。润洗将酸式滴定管用待标定的KMnO帝液润洗2-3次。3.称虽用电子称准确称取Na2C2O4基准物。4.溶解将称虽好的基准物置于250ml锥形瓶中,加水约20ml使之溶解,再加15ml的2mol/LH2SO4溶液,并加热至70-85C。滴定将加热好的溶液立即用待标定的?KMnO4溶液滴定,滴定至溶液呈淡红色,并且30s不褪色,即为反应终点。平行测定2次,根据滴定所消耗KMnO4§液的体积和基准物的质虽,计算KMnO4容液的浓度。H2O2溶液含虽的测定1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。润洗将酸式滴定管用标准KMnO循液润洗2-3次装液将标准KMnO4溶液倒入酸式滴定管中至零刻度线上面一点,调节液面至零刻度线上;用移液管移取市售过氧化氢样品20ml,置于250ml锥形瓶中,加水20-30ml和H2SO4溶液20ml。用KMnO标准溶液滴定装液好的H2O2样品至溶液呈粉红色,30s不褪色即为反应终点。最后,平行测定?2次,根据KMnO标准溶液用虽,计算H2O犹经稀释的样品中H2O2的质虽浓度。五、实验记录1.标定数据
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